1、浓盐酸在颜色上属于无色液体，气味上有刺激性气味，性质在空气中挥发为白雾，有腐蚀性。
2、浓盐酸是指质量分数超过20%的盐酸，它也被称为浓氢氯酸、浓氯化氢溶液，化学式为HCl，是六大无机强酸之一，一般用于染料、医药、食品、冶金等行业。
3、氯化氢（HCl）气体的水溶液。
4、六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。
5、盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
6、浓盐酸是具有腐蚀性的，所以在使用时特别是实验时要做好相应的保护措施，防止皮肤、指甲被腐蚀，如果不小心接触到了，也要采用相应的科学方法进行清洗，切勿直接根据一般情况进行清洗。
浓盐酸的性质是什么1、氯化氢（HCl）气体的水溶液。
2、五大无机强酸之一。
3、纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。
4、粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
5、市售浓盐酸的浓度为20.24％，实验用浓盐酸一般为35%-37%，密度1.197g／cm3，是一种共沸混合物。
6、盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。
7、浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。
盐酸的四种不同化学性质1、酸性，可使指示剂变色，如石蕊，PH试纸...中和碱，和碱性氧化物反应...在一些反应中提供氢离子...2.氧化性，主要体现在氢离子上，Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H23.还原性，2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O4.可以和部分盐反应，如硝酸银的定性反应...注：盐酸的氧化性质体现在氢上，氯是最低价，只有还原性，像用这个反应6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O说明盐酸的强氧化性是没有根据的，只能体现它的酸性。
2、再者浓盐酸具有的是强还原性，非氧化性。
3、盐酸有还原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O浓盐酸有强氧化性:6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
